Гидролиз солей
Опорный конспект № 5.5 Гидролиз солей.
Проверяемый элемент содержания: ОГЭ — в явном виде в кодификаторе отсутствует, но входит в программу 9 класса и необходим для понимания свойств солей и среды их растворов. Даётся в кратком, ознакомительном виде.
Что такое гидролиз
Вы уже знаете, что соли в воде диссоциируют на ионы. А что происходит с этими ионами дальше? Оказывается, они могут взаимодействовать с водой!
📌 Гидролиз солей — это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуются слабые электролиты (слабые кислоты, слабые основания) и изменяется среда раствора.
Соль + H₂O → кислота + основание
💡 Слово «гидролиз» происходит от греческих слов «гидро» (вода) и «лизис» (разложение). Буквально — «разложение водой».
Интересный факт: гидролиз солей играет огромную роль в природе. Например, гидролиз солей алюминия в почве приводит к её закислению. А гидролиз солей в океане влияет на pH морской воды.
Что определяет гидролиз
📌 Гидролиз солей определяется силой кислоты и основания, которые её образовали.
📌 Гидролизу подвергаются соли, в состав которых входит ион слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания).
⚠️ Главное правило:
- Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием → гидролиз НЕ ИДЁТ (среда нейтральная).
- Если соль образована слабой кислотой и/или слабым основанием → гидролиз ИДЁТ (среда меняется).
💡 Гидролиз — это «слабое место» соли. Если в соли есть ион от слабого электролита, она будет реагировать с водой.
Типы гидролиза солей
📌 В зависимости от того, какой ион гидролизуется, различают три случая:
1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой
📌 Пример: Na₂CO₃ (карбонат натрия).
Na₂CO₃ — соль сильного основания (NaOH) и слабой кислоты (H₂CO₃).
В растворе диссоциирует: Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻
Гидролиз идёт по аниону (CO₃²⁻):
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
В результате образуются OH⁻ — среда становится щелочной (pH > 7).
💡 Раствор карбоната натрия (стиральная сода) имеет щелочную среду, поэтому он хорошо удаляет жир.
2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой
📌 Пример: FeCl₃ (хлорид железа(III)).
FeCl₃ — соль слабого основания (Fe(OH)₃) и сильной кислоты (HCl).
В растворе диссоциирует: FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻
Гидролиз идёт по катиону (Fe³⁺):
Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺
В результате образуются H⁺ — среда становится кислой (pH < 7).
3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
📌 Пример: CH₃COONH₄ (ацетат аммония).
Соль образована слабым основанием (NH₄OH) и слабой кислотой (CH₃COOH).
Гидролиз идёт и по катиону, и по аниону.
NH₄⁺ + CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + CH₃COOH
Среда зависит от того, какое из образовавшихся веществ сильнее (кислота или основание). В данном случае — примерно нейтральная.
4. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой
📌 Пример: NaCl.
NaCl — соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (HCl).
Гидролиз НЕ ИДЁТ.
Среда нейтральная (pH = 7).
Сводная таблица гидролиза солей
| Основание | Кислота | Пример соли | Гидролиз | Среда |
| Сильное | Сильная | NaCl, NaNO₃, K₂SO₄ | ❌ Не идёт | Нейтральная (pH = 7) |
| Сильное | Слабая | Na₂CO₃, Na₂S, CH₃COONa | ✅ По аниону | Щелочная (pH > 7) |
| Слабое | Сильная | FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄ | ✅ По катиону | Кислая (pH < 7) |
| Слабое | Слабая | CH₃COONH₄ | ✅ По катиону и аниону | Зависит от констант |
⚠️ Эту таблицу нужно запомнить для экзамена!
Ступенчатый гидролиз
📌 Если соль образована многоосновной кислотой (H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄) или многокислотным основанием (Fe(OH)₃, Al(OH)₃), гидролиз протекает ступенчато.
Пример. Гидролиз карбоната натрия Na₂CO₃
1-я ступень: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻ (основная, определяет среду)
2-я ступень: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻ (протекает в малой степени)
💡 Обычно в школьных задачах рассматривают только первую ступень гидролиза, так как она определяет среду раствора.
Где в жизни встречается гидролиз
💡 Примеры гидролиза в повседневной жизни:
- Мыло (соли жирных кислот) гидролизуется в воде, создавая щелочную среду, которая удаляет жир.
- Сода (Na₂CO₃) при стирке создаёт щелочную среду, усиливающую действие моющих средств.
- Соли алюминия (Al₂(SO₄)₃) используются для очистки воды — при гидролизе образуется Al(OH)₃, который осаждает примеси.
- Пищеварение — это гидролиз белков, жиров и углеводов под действием ферментов.
Интересный факт: на основе гидролиза солей алюминия работают очистные сооружения. При добавлении солей алюминия в воду образуется хлопьевидный осадок Al(OH)₃, который «захватывает» взвешенные частицы и осаждает их.
Практическое задание
📌 Задание 1. Определите, будет ли гидролизоваться соль, и укажите среду раствора:
- KNO₃
- Na₂SO₄
- CH₃COOK
- Al₂(SO₄)₃
- CuCl₂
- NaCl
📌 Задание 2. Напишите уравнения гидролиза (по первой ступени) для солей:
- Na₂CO₃
- FeCl₃
- K₂S
📌 Задание 3. Какой индикатор (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) и в какой цвет окрасится в растворах:
- Na₂CO₃
- FeCl₃
- NaCl
⚡️ Проверьте себя:
- Задание 1: 1 — не гидролизуется, нейтральная; 2 — не гидролизуется, нейтральная; 3 — гидролиз по аниону, щелочная; 4 — гидролиз по катиону, кислая; 5 — гидролиз по катиону, кислая; 6 — не гидролизуется, нейтральная.
- Задание 2: 1) CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻; 2) Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺; 3) S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻.
- Задание 3: 1) лакмус → синий; 2) лакмус → красный; 3) лакмус → фиолетовый.
Памятка
- ✅ Гидролиз — взаимодействие ионов соли с водой.
- ✅ Соль сильного основания и сильной кислоты — гидролиз не идёт (среда нейтральная).
- ✅ Соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону (среда щелочная).
- ✅ Соль слабого основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону (среда кислая).
- ✅ Соль слабого основания и слабой кислоты — гидролиз по обоим ионам (среда зависит от силы кислоты и основания).
- ✅ Гидролиз многозарядных ионов может протекать ступенчато.
Вы смотрели конспект урока химии по теме «Гидролиз солей». Выберите дальнейшее действие:
- Перейти к Списку конспектов по химии (по классам)
- Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
- Найти конспект в Кодификаторе ЕГЭ по химии
