Кислоты – это электролиты, в результате диссоциации которых в водных растворах образуется только один вид катионов – катионы водорода Н+ (точнее – катионы гидроксония H3O+):
НCl = Н+ + Cl– (НCl + H2O = H3O+ + Cl–)
HNO3 = Н+ + NO3– (HNO3 + H2O = H3O+ + NO3–)
Кислоты – вещества молекулярного строения. Атомы в молекулах кислот связаны ковалентными полярными химическими связями. Чем более поляризована связь между атомом водорода, способным отщепляться в виде катиона водорода, и атомом какого–либо другого элемента, тем легче происходит её распад с образованием ионов, тем сильнее кислота.
Классифицировать кислоты можно по разным признакам.
Zn + 2НCl = ZnCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Металлы, расположенные в ряду напряжений после водорода, с кислотами не реагируют.
Важное примечание: с серной концентрированной кислотой и с азотной кислотой любой концентрации реакции идут за счёт аниона кислотного остатка, водород в этих случаях не выделяется:
Cu+ 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Cu+ 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
(Взаимодействие сильных кислот с сильными основаниями – реакция нейтрализации.)
Al(ОН)3 + 3НCl = AlCl3 + 3H2O
Al(ОН)3 + 3Н+ = Al3+ + 3H2O
(Реакция амфотерного гидроксида с сильной кислотой.)
FeS + 2НCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2Н+ = H2S↑ + Fe2+
Нелетучие кислоты могут вытеснить летучую из её соли. Например, нелетучая серная кислота H2SO4 вытесняет более летучую азотную HNO3. Обе кислоты – сильные. В растворе такая реакция не происходит. Она осуществима, если соль находится в кристаллическом виде (не в растворе), а серная кислота концентрированная:
Аналогично можно получить газообразный хлороводород, раствор которого – соляная кислота.
Бескислородные кислоты, состоящие из двух элементов, могут быть получены синтезом простых веществ:
Кислородсодержащие кислоты могут быть получены в результате взаимодействия с водой соответствующих кислотных оксидов:
Р2O5 + 3H2O = 2H3РO4
SO3 + H2O = H2SO4
Слабые или летучие киcлoты могут быть вытеснены из солей более сильными или менее летучими кислотами. Например, сильная соляная кислота НCl вытесняет слабую уксусную кислоту СH3СООН:
CH3COONa + НCl = СH3СООН + NaCl
СH3СОО– + Н+ = СH3СООН
Летучие киcлoты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами. Например, нелетучая серная кислота H2SO4 может вытеснить более летучую соляную НCl. Но в растворе такая реакция не пойдёт (обе киcлoты сильные). Она осуществима, если соль в кристаллическом состоянии (не в растворе) обработать серной концентрированной кислотой:
В результате этой реакции образуется газообразный хлороводород, при растворении которого в воде образуется соляная кислота.
Для получения слабых нелетучих кислот (например, ортофосфорной киcлоты или сернистой кислoты) лучше воспользоваться концентрированной серной кислотой, причём образующаяся сернистая кислота H2SO3 разлагается на сернистый газ SO2 и воду:
Са3(РO4)2 (тв.) + 3H2SO4 (конц.) = 3CaSO4 + 2H3РO4
Na2SO3 (тв.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
Конспект урока по химии в 8 классе «Кислоты: классификация, свойства, получение». Выберите дальнейшее действие:
6 Комментарии
ВОТ ЭТО САЙТ!!! Так всё ясно написано! Спасибо разработчикам этого КРУТОГО САЙТА!❤❤❤
Я согласен!!!!!!❤❤❤❤❤❤❤❤❤
Да!!!!!!!!!!❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤
Этот сайт мне помог зделать конспект
спасибо
Конспект классный , жаль что я тупой