Конспект "Строение атома. Массовое число" - УчительPRO

«Строение атома. Массовое число»

Ключевые слова конспекта: строение атома, элементарные частицы, протоны и электроны в атомах, атомный номер, массовой число, число нейтронов, нуклид, изотопы, ионы, катионы, заряд иона.



Согласно модели Резерфорда каждый атом состоит из находящегося в его центре ядра и электронной оболочки. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. Электроны движутся вокруг ядра. Число электронов атома равно положительному заряду ядра.

Диаметр атома 10-10 м, диаметр ядра 10-14 – 10-15 м. Масса атома водорода равна 1,67 • 10-24 г, атома углерода — 1,99 • 10-23 г, атома железа — 9,29 • 10-23 г.

Элементарные частицы — это протоны, электроны и нейтроны, из них состоят все атомы.

Таблица 1. «Элементарные частицы атома»

Элементарные частицы атома

Число протонов разное у атомов различных видов, оно определяет заряд ядра атома и равно атомному номеру элемента в таблице Менделеева. Поскольку атом — электро-нейтральная частица, число электронов в нем равно числу протонов.

Таблица 2. «Протоны и электроны в атомах»

Протоны и электроны в атомах

Атомный номер указывают слева внизу от символа элемента, например: 1Н, 26Fe. Обозначение атомного номера — прописная латинская буква Z.

Массовое число атома А — это сумма чисел его протонов и нейтронов в ядре. Массовое число указывают слева вверху от символа элемента или добавляют к названию элемента через дефис, например: 23Na или натрий-23.

Массовое число кислорода, А(16О) = 16 = (8р + 8n).

Число нейтронов N в ядре атома определяют по формуле: N = A — Z. Например, для атома натрия с массовым числом 23, 23Na: А = 23, Z = 11, N = А – Z = 23 — 11 = 12.

Нуклид — это вид атомов с определенным числом протонов и нейтронов в ядре. Например, в природе встречается три вида нуклидов кислорода: 16О, 17О и 18О.

виды нуклидов

Изотопы — это атомы одного вида с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов. Так, атомы 16О, 17О и 18О — это изотопы. Природные изотопы урана — 234U, 235U и 238U.

Ионы — заряженные частицы, образующиеся при отщеплении от нейтральных атомов или присоединении к ним электронов. Ионы образуются также из молекул в результате присоединения протона Н+ (NH3 → NH4+) или отщепления Н+ (HNO3 -> NO3).

Таблица 3. «Обозначение и название ионов»

Обозначение и название ионов

Катионы — это положительно заряженные ионы (Na+, Аl3+), анионы — отрицательно заряженные ионы (Cl, NO3).

Заряд иона указывают в виде индекса справа вверху от символа химического элемента: Li+ , Са2+. На первом месте пишут цифру, на втором — знак заряда. Цифру 1 не пишут.

строение атома


Конспект урока «Строение атома».

Следующая тема: «».

 

Строение атома. Массовое число
5 (100%) 1 vote[s]

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Send this to a friend