Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 2 с ответами

Контрольная работа № 2 по химии в 9 классе «Химические реакции в водных растворах» с ответами (3 варианта) для УМК Рудзитис, Фельдман. Автор работы: Т.А.Боровских. Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 2.


 

Контрольная работа № 2 
«Химические реакции в водных растворах»

КР-2. Вариант 1 

  1. Распределите на группы следующие ионы: К+, S2–, Cu2+, NO3, F, Mg2+, Al3+, SО42–, Ва2+, Fe3+, Сl, СО32–.
Катионы Анионы
  1. Как называются и чем отличаются друг от друга частицы, обозначенные следующими символами: СO2, СО32–?
  2. Из предложенного списка: HBr, Br2, CuCl2, NO2, К2O, HNO3, LiOH, K2CO3, MgO, SO2 выпишите формулы ионных соединений.
    Какие из них относятся к электролитам?
    Составьте уравнения их электролитической диссоциации:
  3. Какие из веществ, формулы которых приведены, могли бы содержаться в испытуемом растворе (см. рис.)? Запишите уравнения реакции их диссоциации: КОН, Cu(OH)2, HNO3, AgCl, Na2CO3, Fe2(SO4)3, SiO2.
  4. Закончите уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов:
    1) ZnSO4 → _________;   5) ________ → 2K+ + SO42–
    2) НСlO  ⇔  _________;   6) ________ → 2К+ + SO32–
    3) Ва(ОН)2  → ________;   7) ________ → Fe2+ + 2NO3
    4) Н3РO4  ⇔ ________;   8) ________ → Fe3+ + 2NO3
  5. Определите степень диссоциации кислоты НА, если при растворении 1 моль в 1 л воды на ионы распались 4,214 • 1023 молекул.
  6. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций:
    1) HCl + K2SO3 → _______;   4) Ва(ОН)2 + СO2 → _______
    2) Mg(OH)2 + НВr → _______;   5) ВаСl2 + NaNO3 → _______
    3) Fe2O3 + НСl  → _______;   6) AgNO3 + НСl  → _________
  7. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения одной реакции: бромоводород, нитрат серебра(I), нитрат натрия, карбонат натрия.
  8. Взаимодействие каких веществ может быть описано следующим сокращённым ионным уравнением Н+ + ОН = Н2O? Составьте два возможных молекулярных уравнения.
  9. Выполните задания, посвящённые качественным реакциям электролитов, гидролизу солей:
    1) Как можно обнаружить в растворе карбонат–анион? Приведите сокращённое ионное уравнение реакции
    2) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы хлорида меди(II), нитрата меди(II) и сульфата меди(II). Как различить эти вещества? Составьте план эксперимента, заполнив таблицу. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Реактив Хлорид меди(II) Нитрат меди(II) Сульфат меди(II)
1)
2)
3)

3) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы хлоридов натрия и алюминия и карбоната натрия. Как различить эти растворы, имея в своём распоряжении только лакмус? Ответ поясните.

Ответы на задания Варианта 1

 

КР-2. Вариант 2

  1. Распределите на группы следующие ионы: Na+, Se2–, Zn2+, NO2, Cl, Mn2+, Cr3+, SiO32–, Sr2+, Fe2+, I, HCO3.
Катионы Анионы
  1. Как называются и чем отличаются друг от друга частицы, обозначенные символами: O2, О2– ?
  2. Из предложенного списка: I2, AlCl3, F2, Li2O, Н3РO4, Ва(ОН)2, (NH4)2SO4, BaO, SO3, HI выпишите формулы ионных соединений.
    Какие из них относятся к электролитам?
    Составьте уравнения их электролитической диссоциации.
  3. Какие из веществ, формулы которых приведены, могли бы содержаться в испытуемом растворе (см. рис.)? Запишите уравнения реакции их диссоциации: K2SO3, NaOH, Аl(ОН)3, НСl, BaSO4, Al2(SO4)3, CuO. 
  4. Закончите уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов:
    1) H2SO3 ⇔ ________;   5) _______ —> 2К+ + S2–
    2) К3РO4  —> ________;   6) _______  —> Fe3+ + 3Сl
    3) HNO2  ⇔ ________;   7) _______  —> 2K+ + SO42–
    4) Са(ОН)2  —> _________;   8) _______  —> 2NH4+ + SO42–
  5. Определите степень диссоциации кислоты НА, если при растворении 1 моль в 1 л воды на ионы распались 1,806 • 1023 молекул.
  6. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций:
    1) Са(ОН)2 + N2O5 —> _______;   4) Аl(ОН)3 + HNO3 —> _______
    2) НСl + К2СO3  —> _______;   5) Ca(NO3)2 + Na3PO4  —> _______
    3) Na2O + H2SO4  —> _______;   6) Na2CO3 + K2SO4  —> _______
  7. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения одной реакции: йодоводород, сульфат цинка, гидроксид калия, ортофосфат натрия.
  8. Взаимодействие каких веществ может быть описано сокращённым ионным уравнением Ag+ + Сl+ = AgCl? Составьте два возможных молекулярных уравнения:
  9. Выполните задания, посвящённые качественным реакциям электролитов, гидролизу солей:
    1) Как можно обнаружить в растворе гидроксид–анион?
    2) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы сульфата алюминия, нитрата серебра и иодида натрия. Как различить эти вещества? Приведите описание эксперимента по распознаванию этих веществ и уравнения реакций.
Реактив Сульфат алюминия Нитрат серебра Йодид натрия
1)
2)
3)

3) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы нитратов калия и алюминия и сульфида натрия. Как различить эти растворы, имея в своём распоряжении только лакмус? Ответ поясните.

Ответы на задания Варианта 2

 

КР-2. Вариант 3

  1. Распределите на группы следующие ионы: NH4+, SO32–, Со2+, МnО4, F, Mn2+, Со3+, РО43–, Са2+, Fe3+, СlO, СlO3.
Катионы Анионы
  1. Как называются и чем отличаются друг от друга частицы, обозначенные следующими символами: SO3, SO32– .
  2. Из предложенного списка: Br2, FeCl3, N2, К2O, H2SO4, NaOH, Na2SO3, BaO, CO, HBr выпишите формулы ионных соединений.
    Какие из них относятся к электролитам?
    Составьте уравнения их электролитической диссоциации.
  3. Какие из веществ, формулы которых приведены, могли бы содержаться в испытуемом растворе (см. рис.)? Запишите уравнения реакции их диссоциации: H2SO4, LiOH, Zn(OH)2, NaNO3, CuS, K2CO3, Cr2(SO4)3, Fe2O3
  4. Закончите уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов:
    1) NH4NO3 —> ______;   5) ______  —> Fe3+ + ЗСl
    2) НОСl  —> ______;   6) ______ —> Mg2+ + 2NO3
    3) Н2СO3  —> _______;   7) ______ —> 3К+ + РO43–
    4) Ва(ОН)2  —> _______;   8) ______  —> 2Fe3+ + 3SO42–
  5. Определите степень диссоциации кислоты НА, если при растворении 1 моль в 1 л воды на ионы распались 1,204 • 1023 молекул.
  6. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций:
    1) Na2S + ZnCl2 —> ______;   4) Na2S + HBr —> ______
    2) НСl + MgCO3  —> ______;   5) SO3 + LiOH  —> ______
    3) NaCl + K2S  —> _______;   6) Fe2O3 + H2SO4  —> ______
  7. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения одной реакции: сульфит натрия, хлорид никеля(II), хлорид калия, гидроксид натрия.
  8. Взаимодействие каких веществ может быть описано сокращённым ионным уравнением Сu2+ + 2OН = Сu(ОН)2? Составьте два возможных молекулярных уравнения:
  9. Выполните задания, посвящённые качественным реакциям электролитов, гидролизу солей:
    1) Как можно обнаружить в растворе сульфат–анион? Приведите сокращённое ионное уравнение реакции.
    2) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы сульфита, хлорида и силиката натрия. Приведите описание эксперимента по распознаванию этих веществ и уравнения реакций.
Реактив Сульфит натрия Хлорид натрия Силикат натрия
1)
2)
3)

3) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы хлоридов кальция и цинка и фосфата натрия. Как различить эти растворы, имея в своём распоряжении только лакмус? Ответ поясните.

Ответы на задания Варианта 3

 


Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Химические реакции в водных растворах» с решениями и ответами (3 варианта). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 2.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис, Фельдман.

 

Добавить комментарий

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней