Контрольная работа по химии в 9 классе «Галогены» с ответами (вариант 1) для УМК Рудзитис, Фельдман. Автор работы: Т.А.Боровских. Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 3 В-1.

КР-3 Вариант 2   КР-3 Вариант 3

Контрольная работа № 3 В-1
«Галогены» (9 класс)

КР-3. Вариант 1 

1. Проанализируйте положение галогенов в Периодической системе Д.И. Менделеева:
   1) Сколько протонов и электронов в атоме фтора?
   2) Схема распределения электронов по уровням в атоме фтора
   3) У какого атома радиус больше, у фтора или хлора?
   4) У какого атома, фтора или брома, валентные электроны слабее удерживаются в атоме, и их легче оторвать? Почему?
   5) У какого атома, фтора или брома, электроотрицательность больше? Почему?
   6) Какой ион, F^– или Сl^–, обладает более выраженными восстановительными свойствами? Ответ поясните.
2. Подчеркните предложение, в котором речь идёт о галогене — простом веществе: а) фторсодержащая зубная паста; б) хлорирование питьевой воды; в) бромсодержащие лекарственные препараты.
3. Из приведённых характеристик простых веществ выберите ту, которая описывает свойства хлора: а) плотность в жидком состоянии 1 г/мл; б) плотность в жидком состоянии 1,57 г/мл; в) плотность в жидком состоянии 3,14 г/мл; г) плотность в жидком состоянии 4,94 г/мл.
4. Составьте уравнения возможных реакций, укажите окислитель и восстановитель:
   а) алюминия с хлором
   б) водорода с хлором
   в) иодида натрия с хлором
   г) гелия с хлором
5. Изучите рисунок. По приведённой схеме составьте описание опыта. Сформулируйте цель опыта, опишите предполагаемые наблюдения. Приведите уравнение реакции. Корректно ли записать ионное уравнение этой реакции? Почему? Почему газоотводная трубка не опущена в воду? 
6. С какими из перечисленных веществ: Na, AgNO₃, CuO, Ag, Zn(OH)₂, Na₂SO₃, CO₂ реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, для ОВР укажите окислитель и восстановитель.
7. Составьте уравнения реакций в соответствии с предложенной цепочкой превращений:

8. Поясните причину наблюдаемых явлений:
   1) Газ, выделявшийся при производстве сульфата натрия действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль в начале 19 века, пытались отводить с помощью труб длиной 300 м. Однако вредное воздействие этого газа не прекращалось. Особенно сильно оно в сырую погоду.
   2) Если пробирку, заполненную хлороводородом, перевернуть вверх дном в стакан с водой, то через некоторое время в пробирке начнёт подниматься столб жидкости.
9. В трёх пробирках находятся растворы хлорида натрия, азотной и соляной кислот. Как определить, в какой пробирке находится какой раствор? Составьте схему исследования и напишите уравнения соответствующих реакций.

10. Проведите необходимые вычисления:
    1) Определите объём хлороводорода (н. у.), необходимого для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.
    2) Действием 24,5 г концентрированной серной кислоты на 30 г хлорида натрия было получено 8,76 г хлороводорода. Можно ли получить хлороводород из оставшейся смеси, не прибавляя к ней ничего? Почему?
    3) Вычислите массовую долю соли, образовавшейся в растворе при смешивании 243,33 г 15%-ной соляной кислоты и 266,67 г 15%-ного гидроксида натрия.

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 3
Ответы на задания Варианта 1:

№ 1. Проанализируйте положение галогенов в Периодической системе Д.И. Менделеева:
1) Сколько протонов и электронов в атоме фтора?
2) Схема распределения электронов по уровням в атоме фтора
3) У какого атома радиус больше, у фтора или хлора?
4) У какого атома, фтора или брома, валентные электроны слабее удерживаются в атоме, и их легче оторвать? Почему?
5) У какого атома, фтора или брома, электроотрицательность больше? Почему?
6) Какой ион, F^– или Сl^–, обладает более выраженными восстановительными свойствами? Ответ поясните.
ОТВЕТ:  1) 9;  2) 2; 7;  3) хлора;  4) брома;  5) фтора;  6) Сl^–.

№ 2. Подчеркните предложение, в котором речь идёт о галогене — простом веществе: а) фторсодержащая зубная паста; б) хлорирование питьевой воды; в) бромсодержащие лекарственные препараты.
ОТВЕТ: б).

№ 3. Из приведённых характеристик простых веществ выберите ту, которая описывает свойства хлора: а) плотность в жидком состоянии 1 г/мл; б) плотность в жидком состоянии 1,57 г/мл; в) плотность в жидком состоянии 3,14 г/мл; г) плотность в жидком состоянии 4,94 г/мл.
ОТВЕТ: б).

№ 4. Составьте уравнения возможных реакций, укажите окислитель и восстановитель:
а) алюминия с хлором
б) водорода с хлором
в) иодида натрия с хлором
г) гелия с хлором
ОТВЕТ: а) 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃; алюминий – восстановитель, хлор – окислитель.
б) H₂ + Cl₂ → 2HCl; хлор — окислитель.
в) Cl₂ + 2NaI → I₂ + 2NaCl; хлор — окислитель.

№ 5. Изучите рисунок. По приведённой схеме составьте описание опыта. Сформулируйте цель опыта, опишите предполагаемые наблюдения. Приведите уравнение реакции. Корректно ли записать ионное уравнение этой реакции? Почему? Почему газоотводная трубка не опущена в воду?
ОТВЕТ: Растворимость хлороводорода в воде очень велика.

№ 6. С какими из перечисленных веществ: Na, AgNO₃, CuO, Ag, Zn(OH)₂, Na₂SO₃, CO₂ реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, для ОВР укажите окислитель и восстановитель.
ОТВЕТ: Na, AgNO₃, CuO, Zn(OH)₂, Na₂SO₃.

№ 7. Составьте уравнения реакций в соответствии с предложенной цепочкой превращений…
ОТВЕТ: FeO → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe.

№ 8. Поясните причину наблюдаемых явлений:
1) Газ, выделявшийся при производстве сульфата натрия действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль в начале 19 века, пытались отводить с помощью труб длиной 300 м. Однако вредное воздействие этого газа не прекращалось. Особенно сильно оно в сырую погоду.
2) Если пробирку, заполненную хлороводородом, перевернуть вверх дном в стакан с водой, то через некоторое время в пробирке начнёт подниматься столб жидкости.
ОТВЕТ: Растворимость хлороводорода в воде очень велика.

№ 9. В трёх пробирках находятся растворы хлорида натрия, азотной и соляной кислот. Как определить, в какой пробирке находится какой раствор? Составьте схему исследования и напишите уравнения соответствующих реакций.
ОТВЕТ: Лакмус/нитрат серебра.

№ 10. Проведите необходимые вычисления:
1) Определите объём хлороводорода (н. у.), необходимого для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.
2) Действием 24,5 г концентрированной серной кислоты на 30 г хлорида натрия было получено 8,76 г хлороводорода. Можно ли получить хлороводород из оставшейся смеси, не прибавляя к ней ничего? Почему?
3) Вычислите массовую долю соли, образовавшейся в растворе при смешивании 243,33 г 15%–ной соляной кислоты и 266,67 г 15% –ного гидроксида натрия.
ОТВЕТ: 1) 5,6 л;  2) можно;  3) 11,5%.

Смотрите также другие варианты контрольной работы № 3:

КР-3 Вариант 2   КР-3 Вариант 2

Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Галогены» с ответами (вариант 1-й). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 3 В-1.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис, Фельдман.