Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 4 с ответами

Контрольная работа № 4 по химии в 9 классе «Кислород и сера» с ответами для УМК Рудзитис, Фельдман. Автор работы: Т.А.Боровских. Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 4.


 

Контрольная работа № 4
«Кислород и сера» (9 класс)

КР-4. Вариант 1 

  1. 1) Составьте электронную формулу и схему распределения электронов по орбиталям атома кислорода.
    2) Какие степени окисления кислород проявляет в соединениях? Почему?
    3) Почему валентность кислорода не может быть равна номеру группы?
    4) Расположите символы химических элементов (S, Se, О, Те) в порядке:
    а) возрастания атомного радиуса
    б) возрастания электроотрицательности _
  2. Составьте формулы веществ — аллотропных модификаций серы и кислорода, относительная молекулярная масса которых равна 256 и 48 соответственно.
  3. 1) Может ли в кислороде гореть фторид кремния(IV)?
    2) Известно, что озон более сильный окислитель, чем кислород, поэтому он окисляет почти все металлы, за исключением золота, платины и иридия. Составьте уравнение реакции окисления ртути озоном, учитывая, что кроме оксида ртути образуется ещё кислород, и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
    Опишите предполагаемые наблюдения. С какой целью эта реакция может быть использована в аналитической химии?
  4. После озонирования кислорода произошло уменьшение объёма газа на 7 мл. Определите объём образовавшегося озона и израсходованного кислорода. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.)
  5. Закончите уравнения реакций:
    1) Аl + O2 → _______
    2) Аl + S → _______
    3) H2S + O2(изб.)  → _______
    4) H2S + NaOH(изб.)  → _______
    5) H2S + CuCl2  → _______
    6) K2SO3 + HCl  → _______
    7) SO2 + NaOH(изб.)  → _______
    8) SO3 + Na2O  → ________
    9) H2SO4 + Na2O  → ________
    10) H2SO4(конц.) + Cu  → _______.
  6. Составьте уравнения описанных реакций, для третьей реакции составьте ионные уравнения, для четвёртой — электронный баланс. Оксид серы(VI), полученный при нагревании оксида фосфора(V) с концентрированной серной кислотой, вступил в реакцию с оксидом натрия. Полученное вещество растворили в воде и обработали хлоридом бария. Выпавший осадок отделили и прокалили с углём, образовался сульфид бария.
  7. Даны четыре ряда веществ: 1) NaOH, Na2O, Cl2;  2) КОН, ВаCl2, Zn;  3) Na, H2, O2;  4) SO2, S, Р.  Выберите ряд веществ, с каждым из которых будет реагировать (составьте уравнения реакций):
    а) кислород
    б) сера
    в) оксид серы(IV)
    г) серная кислота (р–р)
  8. 1) Имеются две неподписанные склянки с концентрированными серной и соляной кислотами. Можно ли определить, где какая кислота, используя гранулу цинка?
    2) Что будет происходить, если склянку, наполненную до верха концентрированной серной кислотой, оставить открытой на несколько дней?
    3) Что может произойти, если при приготовлении раствора серной кислоты приливать воду в кислоту?
  9. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2.
  10. 1) Вычислите массу осадка, образовавшегося при пропускании сероводорода через 800 г 5% –ного раствора сульфата меди(II).
    2) При обжиге 480 г пирита было получено 156,8 л сернистого газа (объём газа приведён к н. у.). Определите выход продукта реакции.

Ответы на задания Варианта 1:

1. 1) 2; 6;  2) не равные номеру группы;  4) а) О; S; Se; Те, б) Те; Se; S; О.
№ 2
. S8O3.
№ 3.
1) нет (какие степени окисления у кремния и фтора?).
№ 4
. 14 мл, 21 мл.
№ 5. 4) H2S + 2NaOH(изб.) → Na2S + 2H2O;  10) 2H2SO4(конц.) + Сu = SO2 + CuSO4 + 2H2O.
№ 6
. P2O5 + H2SO4 = SO3 + 2HPO3;  SO3 + Na2O = Na2SO4;  Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl;  BaSO4 + 4C = BaS + 4CO.
№ 7. a) 4,  б) 3,  в) 1,  г) 2.
№ 8
. 1) да;  2) жидкость перельётся через край;  3) смесь будет разбрызгиваться.
№ 9
.  +H2;  +O2;  +O2(кат);  +H2O;  +Сu.
№ 10.
24 г;  2) 87,5%.

Ответы на задания Вариантов 2 и 3:

 


Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Кислород и сера» с решениями и ответами (3 варианта). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 4.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис, Фельдман.

 

Добавить комментарий

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней