Контрольная работа № 5 по химии в 9 классе «Азот и фосфор» с ответами для УМК Рудзитис, Фельдман. Автор работы: Т.А.Боровских. Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 5.


 

Контрольная работа № 5
«Азот и фосфор» (9 класс)

КР-5. Вариант 1 

  1. 1) Составьте электронную формулу и схему распределения электронов по орбиталям атома азота
    2) Какие степени окисления азот проявляет в соединениях?
    3) Почему валентность азота не может быть равна номеру группы? Ответ обоснуйте.
    4) Расположите символы химических элементов (Bi, N, Sb, As, Р) в порядке:
    а) возрастания атомного радиуса
    б) возрастания электроотрицательности.
  2. 1) Из данного перечня веществ выберите те, которые реагируют с азотом, запишите уравнения реакций: кремний, калий, вода, водород, кислород.
    2) Из данного перечня веществ выберите те, которые реагируют с аммиаком, запишите уравнения реакций: гидроксид меди(II), соляная кислота, вода, гидроксид кальция, кислород (в отсутствии катализатора), аргон.
    3) Из данного перечня веществ выберите те, которые реагируют с карбонатом аммония, запишите уравнения реакций: азотная кислота, гидроксид натрия, хлорид магния, Нитрат калия, карбонат кальция.
  3. 1) Как экспериментально проверить, содержит ли азот примесь аммиака? Опишите эксперимент и предполагаемые наблюдения.
    2) В трёх цилиндрах находятся кислород, водород и азот. Как различить эти газы? Опишите эксперимент и предполагаемые наблюдения.
  4. Рассмотрите рисунки. Составьте инструкцию к проведению опытов. Сформулируйте цель опытов. Какие физические и химические свойства аммиака здесь можно изучить?
  5. Запишите уравнения реакций по следующим данным:
    1) В лаборатории азот можно получить смешиванием горячих растворов нитрита натрия и хлорида аммония.
    2) Гидрокарбонат аммония применяется при выпечке некоторых хлебных изделий, так как при нагревании он разлагается с образованием газообразных веществ, вспучивающих тесто и делающих его рыхлым.
    3) При получении сульфата аммония гипсовым способом гипс взмучивают в воде и через смесь пропускают аммиак с углекислым газом, при этом выпадает осадок.
  6. Какими из приборов, изображённых на рисунке, нельзя воспользоваться, чтобы собрать оксид азота(IV)? Почему?
  7. Составьте уравнения реакций:
    1) Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди(II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. Нитрид кальция обработали водой, при этом выделился аммиак, который пропустили через раствор полученной кислоты.
    2) Фосфор → Оксид фосфора(V) → Ортофосфорная кислота → Фосфат калия → Фосфат кальция
  8. Закончите уравнение окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
    1) Hg + HNO3 → NO + _____ + _____
    2) АlР + HNO3  →  NO2 + Al(NO3)3 + H3PO4 + H2O
  9. Закончите уравнения реакций:
    1) Р + O2 → _______
    2) Р2О5 + H2О(холод.) → _______
    3) Р2O5 + NaOH  → _______
    4) Н3РO4 + 2NaOH  → _______
    5) Са3(РO4)2 + С + SiO2  → _______
    6) Na3PO4 + AgNO3  → _______
  10. 1) Вычислите массу нитрида кальция, который можно получить при взаимодействии 4 г кальция с азотом. Чему при н. у. равен объём израсходованного азота?
    2) Вычислите массу концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 85%, требуемого для растворения меди массой 19,2 г.
    3) Навеску фосфора массой 4,65 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в горячей воде массой 87,35 г. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
    4) Смешали раствор, содержащий 0,3 моль ортофосфорной кислоты, и раствор, содержащий 0,6 моль гидроксида калия. Какая соль при этом образуется? Какова её масса?

Ответы на задания Варианта 1:

1. 1) 2; 5;  2) все от –3 до +5;  3) сравните особенности строения внешнего уровня атома азота;  4) a) N, Р, As, Sb, Bi, б) Bi, Sb, As, P, N.
№ 2
. 1) 245;  2) 125;  3) 123.
№ 3
. 1) Вспомните, что аммиак — основание, как отличить основание; 2) горящая лучина.
№ 4
. Плотность, растворимость в воде, основные свойства.
№ 5. 1) NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O;  2) NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O;  3) CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O = (NH4)2SO4 + CaCO3.
№ 6
. а), в), r).
№ 7
. 1) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2;  2H2O + 4NO2 + O2 = 4HNO3;  Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3;  NH3 + HNO3 = NH4NO3;
2) +O2; +H2O; +KOH; CaCl2.
№ 8
. 1) 3Hg + 8HNO3 → 2NO + 3Hg(NO3)2 + 4H2O (Hg — восстановитель);
2) HNO3 окислитель, коэффициент перед окислителем 11.
№ 9
. 2) Р2O5 + H2O(холод)  → 2НРO3;  4) Н3РO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O.
№ 10
. 1) 4,93 г;  2) 88,95 г;  3) 15%;  4) К2НРO4, 52,2 г.

Ответы на задания Вариантов 2 и 3:

 


Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Азот и фосфор» с решениями и ответами (3 варианта). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 5.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис, Фельдман.

 

Добавить комментарий

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней