Неорганические и органические основания

Ключевые слова конспекта: Основания в свете атомно–молекулярного учения. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протонной теории. Общие химические свойства оснований. Неорганические и органические основания.



Смотрите также конспект для 8 класса «Основания (названия, получение, свойства)»

 

Определения оснований.

Основания — химические антонимы кислот. Дадим определение оснований в свете атомно-молекулярного учения. Основания — это сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксид-анионов.

Общая формула оснований: М(ОН)n, где М — металл, n — степень окисления (заряд иона) металла.

Рассмотрим, как характеризуются основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания — это электролиты, диссоциирующие на катион металла и анионы гидроксогрупп. Однако это определение не охватывает многие вещества, проявляющие основные свойства: бескислородные основания, гетероциклические основания и др. Более широко трактует понятие оснований протонная теория Бренстеда—Лоури.

В курсе органической химии мы рассматривали класс соединений — амины как органические основания. Почему его относят к основаниям?

В протонной теории основания — это акцепторы катионов водорода. Аммиак и амины принимают катионы водорода по донорно-акцепторному механизму, и поэтому эти соединения относят к основаниям. Например, при растворении в воде аммиака и метиламина обнаруживаются с помощью индикатора гидроксид-анионы:

Следовательно, мы можем дать определение оснований в свете протонной теории. Основания — это вещества, способные присоединять к себе протоны (акцепторы протонов), т. е. отрывать их у других веществ, например у воды. Кстати, щёлочи соответствуют такому определению, так как они успешно отрывают протоны у кислот, образуя при этом воду:

NaOH + НСООН —> HCOONa + Н2O
ОН + НСООН = НСОО + Н2O
КОН + HNО3 = KNО3 + Н2O
ОН + Н+ = Н2O

Ионные уравнения показывают, что от кислоты протон забирает гидроксид-анионы.

Химические свойства оснований.

  1. Бескислородные основания взаимодействуют с кислотами, как вы могли убедиться, изучая предыдущий конспект.

Наиболее характерные химические свойства щелочей и нерастворимых в воде оснований вам хорошо известны.

  1. Щёлочи взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями:
  2. Подобно кислотам, основания могут проявлять окислительные и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с металлами и основными оксидами:
    а) окислительные:  2КОН + Si + Н2O = K2SiО3 + 2Н2
    б) восстановительные:  2NH3 + 3СuО = 3Cu + N2↑ + ЗН2O
  3. Щёлочи взаимодействуют с органическими веществами: галогенпроизводными, фенолами, сложными эфирами и др.
    СН3—CH2Br + NaOH —> СН3—СН2—ОН + NaBr
    С6Н5ОН + КОН —> С6Н5ОК + Н2
  4. Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами и разлагаются при нагревании

 

Дополнительные материалы (таблицы)


основания


Конспект урока по химии «Неорганические и органические основания». В учебных целях использованы цитаты из пособия «Химия. 11 класс : учеб, для общеобразоват. организаций : базовый уровень / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М. : Просвещение». Выберите дальнейшее действие:

Добавить комментарий

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней