Окислительно-восстановительные реакции

Ключевые слова конспекта по химии для 9 класса: степень окисления, окислительно-восстановительные реакции, метод электронного баланса, окисление, восстановление.

В ходе огромного множества химических реакций происходит переход электронов от одних веществ к другим. Такие реакции называют окислительно-восстановительными. Формальным признаком таких реакций является изменение степеней окисления элементов.

Степень окисления соответствует заряду, который возник бы на атоме данного элемента в химическом соединении, если предположить, что все электронные пары, за счёт которых этот атом связан с другими атомами, полностью сместились к атомам элементов с большей электроотрицательностью.

Таким образом, при вычислении степени окисления мы представляем себе, что все ковалентные полярные связи превратились в ионные. Степень окисления – это формальная характеристика элемента в химическом соединении, используемая при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю. В сложном соединении алгебраическая сумма степеней окисления каждого из атомов равна нулю, в случае сложного иона – заряду иона.

Степень окисления обозначают над символом элемента, сначала ставят знак, затем число. Например:

Постоянные степени окисления в сложных веществах у следующих элементов:

• +1 — все элементы IA группы (Li, Na, К, Rb, Cs), в большинстве соединений Ag;
• +2 — все элементы IIA и IIВ групп (кроме ртути);
• +3 — алюминий Аl;
• –1 — фтор F;
• –2 — кислород (за исключением фторидов кислорода OF₂ и O₂F₂, в которых его степень окисления положительна; пероксидов, в которых она равна –1 (например, Н₂O₂, Na₂O₂); супероксидов КO₂ и т. п.).

Водород в соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1, в бинарных соединениях с металлами (в гидридах) –1.

Высшая положительная степень окисления элементов II–VII групп (кроме фтора и кислорода) равна номеру группы.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю.

Окислитель – вещество, атомы, молекулы или ионы которого принимают электроны. Восстановитель – вещество, атомы, молекулы или ионы которого отдают электроны.

Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается. Восстановление – процесс приёма электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается.

Вы смотрели конспект урока по химии для 9 класса «Окислительно-восстановительные реакции». Больше информации по теме в конспекте по химии для 11 класса «Окислительно-восстановительные реакции»

Темы, связанные с настоящим конспектом (9 класс):

• Степень окисления химических элементов
• Метод электронного баланса
• Окислители и восстановители