Соединения серы: серная кислота

Ключевые слова конспекта: соединения серы, серная кислота, участие в кислотно-основных и окислительно-восстановительных взаимодействиях, получение и применение серной кислоты.



Серная кислота H2SO– вещество молекулярного строения. Её графическая формула:

В серной кислоте сера находится в высшей степени окисления +6.

Серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, хорошо растворимую в воде. Смешивается с водой в неограниченном количестве и очень гигроскопична. При растворении верной кислоты в воде выделяется значительное количество теплоты.

Химические свойства серной кислоты можно рассмотреть с точки зрения кислотно-основных и окислительно-восстановительных взаимодействий.

Участие в кислотно-основных взаимодействиях

  1. Серная кислота – сильный электролит, в водных растворах диссоциирует практически полностью:

Изменяет окраску индикатора (например, лакмуса с фиолетовой на красную).
Более корректно электролитическая диссоциация H2SO4 описывается уравнениями:

  1. Серная кислота реагирует с основными и амфотерными оксидами:

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
+ + CuO = Cu2+ + H2O

  1. Серная кислoта реагирует с основаниями и амфотерными гидроксидами:

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H20
+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H20

  1. Сернaя кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей:

  1. Сeрная кислота вытесняет и сильные, но летучие кислоты из их солей:

Участие в окислительно-восстановительных взаимодействиях

Разбавленные растворы H2SO4 реагируют с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов до H2, с образованием сульфатов и выделением водорода:

Чистая H2SO4 и H2SO4 в концентрированных растворах проявляют сильные окислительные свойства за счёт S+6.

Концентрированная H2SO4 взаимодействует с металлами (в том числе с Cu, Ag, Hg), стоящими после H2 в ряду напряжений металлов, с образованием сульфатов, воды и продуктов восстановления S+6: H2S, S, SO2. Концентрированная серная кислота не реагирует с благородными металлами вследствие их малой активности, а также с Al, Cr, Fe из-за пассивации. На поверхности этих металлов образуется защитная оксидная плёнка, защищающая их от дальнейшего окисления.

Глубина восстановления зависит от восстановительных свойств металлов.
Активные металлы восстанавливают H2SO4 до H2S:

Металлы с меньшей активностью восстанавливают H2SO4 до SO2:

Концентрированная сeрная кислoта окисляет и некоторые неметаллы. Например:

Важной химической особенностью серной кислоты является её способность выступать в качестве дегидратирующего реагента. Концентрированная серная кислота вступает в реакции дегидратации со многими органическими веществами, отщепляя от них молекулы воды. Например:


Получение и применение серной кислоты

Промышленное получение серной кислоты включает несколько стадий. Сырьём является сера S и сульфидные руды (в основном пирит FeS2).

В ходе получения серной кислоты из пирита осуществляются три химические реакции:

  1. Обжиг пирита (проводится при температуре около 800 °С):

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

  1. Каталитическое окисление оксида серы (IV):

Эта реакция – обратимая, экзотермическая, каталитическая (её проводят в присутствии катализатора V2O5 при температуре около 450 °С).

Оксид серы (VI) (серный ангидрид) SO3 при обычных условиях – летучая жидкость (t°кип. = 44,8 °С), неограниченно растворяется в воде. Оксид серы (VI) SO3 – кислотный оксид, ему соответствует сильная серная кислота.

  1. Поглощение SO3 водой (гидратация SO3):   SO3 + H2O = H2SO4

В промышленности для этой реакции используют концентрированную H2SO4, образуется олеум H2SO4 • SO3, при разбавлении которого получают концентрированную H2SO4.

Серная кислота – один из важнейших продуктов химической промышленности. Важнейшие области её применения: производство минеральных удобрений, других кислот и солей, красителей, пластмасс, волокон, лекарственных веществ, очистка нефтепродуктов, металлургия.

 


Конспект урока «Соединения серы: серная кислота». Выберите дальнейшее действие:

 

Добавить комментарий

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней