Соли

Химия 11 класс. Ключевые слова конспекта: Соли. Классификация солей. Жёсткость воды и способы её устранения. Общие химические свойства солей.



Понятие о соли.

Генетические ряды металла и неметалла завершает класс солей:

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. Сoли — это вещества немолекулярного строения. Химическая связь между катионами металлов и анионами кислотных остатков в солях ионная. Формулы солей составляют таким образом, чтобы суммарный заряд ионов металлов и соединенных с ними кислотных остатков был одинаков по величине и противоположен по знаку.

Соли — многочисленный класс соединений. Насколько это понятие применимо для органических соединений?

Лабораторный эксперимент.
Соберите прибор для получения газов и проверьте его герметичность. В пробирку налейте 3—4 мл соляной кислоты и опустите в неё 2—3 небольших кусочка мрамора. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку объёмом 20 мл с 5—6 мл известковой воды. Пропускайте через известковую воду полученный оксид углерода(IV). Что наблюдаете? Продолжайте пропускать углекислый газ до растворения осадка.
Полученную жёсткую воду разлейте в три пробирки.
К содержимому первой пробирки добавьте немного раствора мыла, закройте её пробкой и сильно встряхните. Что наблюдаете?
Вторую пробирку закрепите в пробиркодержателе и нагрейте до кипения. Прекратите нагревание и рассмотрите содержимое.
В третью пробирку добавьте раствор стиральной соды. Что наблюдаете?

При выполнении этого эксперимента были исследованы свойства солей двух типов: средних и кислых.

К первым относятся карбонат кальция СаСO3 (он составляет химическую основу мрамора), хлорид кальция СаСl2, карбонат натрия Na2CO3 (или стиральная сода) и стеарат натрия С17Н35СОONa (мыло).

Напомним, что мыла — это натриевые и калиевые соли жирных кислот: RCOONa — твёрдое мыло, RCOOK — жидкое мыло.

В эксперименте вы также использовали кислые соли — гидрокарбонат кальция Са(НСO3)2 и гидрокарбонат натрия NaHCO3. Запишем уравнения проделанных реакций.

1) Получение углекислого газа:
СаСO3 + 2НСl = СаСl2 + СO2↑ + Н2O

2) Взаимодействие углекислого газа с известковой водой с образованием нерастворимого карбоната кальция:
СO2 + Са(ОН)2 = СаСO3↓ + Н2O

3) Превращение нерастворимого карбоната в растворимый гидрокарбонат:
СаСO3 + СO2 + Н2O = Са(НСO3)2

4) Диссоциация растворимого гидрокарбоната кальция, обусловливающего жёсткость воды:
Са(НСO3)2 = Са2+ + 2НСО3

Жёсткость воды и способы её устранения.

Вода называется жёсткой, если содержит катионы кальция, магния и железа. В жёсткой воде хуже мылится мыло, увеличивается расход стирального порошка, образуется накипь в системах отопления и горячего водоснабжения и т. д.

Умягчение жёсткой воды проводят разными способами:

Различают временную (устраняется кипячением) и постоянную (устраняется добавкой соды и другими способами) жёсткость воды.

Эксперимент показал различия в свойствах средних и кислых солей: карбонат кальция нерастворим, а гидрокарбонат — растворим. Переход гидрокарбоната кальция в карбонат наблюдается и в природе: рост сталактитов и сталагмитов в пещерах.

В повседневной жизни различия свойств кислых и средних солей мы наблюдаем при использовании стиральной, или технической, соды Na2CO3 (умягчает воду; применяется при стирке белья) и питьевой, или пищевой, соды NaHCO3 (применяется в хлебопечении, изготовлении шипучих напитков, для устранения изжоги).

Классификация солей.

Соли могут быть средними (нормальными), основными, кислыми, двойными и смешанными.

Средняя, или нормальная, соль образуется в результате полного замещения катионов водорода в кислоте на катионы металла.

Кислая соль образуется в результате неполного замещения катионов водорода в кислоте на катионы металла.

Однако если в основании, содержащем две или более гидроксогруппы, заменить одну группу на кислотный остаток, получается соль. Такую соль относят к основным солям. Например, гидроксохлорид магния MgOHCl, гидроксобромид цинка ZnOHBr.

Основная соль образуется в результате неполного замещения анионов гидроксогруппы в основании на анионы кислотного остатка.

Самая известная основная соль — гидроксокарбонат меди(II) (СuOН)2СO3, или малахит.

Кислотные остатки солей образуют и амфотерные гидроксиды. Наиболее известная соль такого типа — знаменитая благородная шпинель, венчающая корону Российской империи. Химическую основу этого минерала составляет алюминат магния Mg(AlO2)2, или MgAl2O4.

Несолеобразующие или безразличные оксиды (не образуют солей) — СО, NO, N2O.

Названия солей.

Названия солей складываются из двух слов: латинского названия кислотного остатка и русского названия металла в родительном падеже. Формулы читают справа налево.

Название бинарной соли содержит суффикс «-ид»: ZnS — сульфид цинка, ВаСl2 — хлорид бария.

Названия кислородсодержащих солей чаще всего имеют в первом слове суффикс «-ат»:  Mn(NO3)2 — нитрат марганца(II), Cr2(SO4)3 — сульфат хрома(III), K2SiO3 — силикат калия.

Названия солей с центральным атомом в промежуточной степени окисления — S+4, N+3 — содержат суффикс «-ит»: Na2SO3 — сульфит натрия, KNO2 — нитрит калия. Это соли сернистой и азотистой кислот.

Некоторые соли имеют свои традиционные (тривиальные) названия. Так, ряд солей серной кислоты называют купоросами: FeSO4 • 7Н2O — железный купорос, CuSO4 • 5Н2O — медный купорос, ZnSO4 • 7Н2O — цинковый купорос. Общее название нитратов натрия, калия, аммония, кальция и бария — селитры: NaNO3 — натриевая селитра, NH4NO3 — аммонийная селитра. Кроме того, К2СO3 — поташ, AgNO3 — ляпис, РЬСгO4 — желтый крон, Na2SO4 • 10Н2О — глауберова соль, NaCl — поваренная соль, Na2CO3 • 10Н2O — сода кристаллическая, CaSO4 • 2Н2O — гипс.

Общие химические свойства солей

  1. Соли взаимодействуют с кислотами при соблюдении некоторых условий.
  2. Соли взаимодействуют со щелочами при соблюдении некоторых условий.
  3. Растворы солей взаимодействуют с металлами (вспомните электрохимический ряд напряжений металлов и сформулируйте условия протекания таких реакций).
  4. Соли взаимодействуют с другими солями в растворах при соблюдении ряда условий.
  5. Соли подвергаются гидролизу (вспомните случаи гидролиза солей).

Гидролиз солей

 

Всё о соли кратко в одной таблице

Всё о соли кратко в одной таблице


Конспект урока по химии «Соли». В учебных целях использованы цитаты из пособия «Химия. 11 класс : учеб, для общеобразоват. организаций : базовый уровень / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М. : Просвещение». Выберите дальнейшее действие:

Добавить комментарий

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней