Соли: классификация, номенклатура
и графические формулы

Опорный конспект № 2.5. СОЛИ: классификация, номенклатура и графические формулы солей.
Проверяемый элемент содержания: ОГЭ 4.1. Классификация и номенклатура неорганических соединений: солей (средних и кислых). ОГЭ 4.9. Общие химические свойства средних солей. Получение солей.
Вернуться к Списку конспектов

Что такое соли

💡 Соль — это не только то, что мы добавляем в суп. В химии соли — это огромный класс веществ, к которым относятся и поваренная соль, и мел, и медный купорос, и даже сода.
📌 Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металла (или иона аммония NH₄⁺) и кислотного остатка.
Общая формула: M_nR_m, где M — металл, R — кислотный остаток.

Интересный факт: соли известны человечеству с древнейших времён. Поваренная соль NaCl была настолько ценной, что ею платили жалованье римским солдатам. Отсюда произошло слово «salary» (жалованье) — от латинского «salarium» (соль).

---

Классификация солей

📌 Соли делятся на несколько групп в зависимости от состава и способа образования.

1. По типу замещения водорода в кислоте

Тип	Состав	Примеры	Объяснение
Средние (нормальные)	Металл + кислотный остаток (все атомы H замещены)	NaCl, Na₂SO₄, CaCO₃, Al₂(SO₄)₃	В серной кислоте H₂SO₄ оба атома водорода замещены на металл
Кислые	Металл + водород + кислотный остаток (не все атомы H замещены)	NaHCO₃, NaHSO₄, KH₂PO₄	В серной кислоте H₂SO₄ замещён только один атом H
Основные	Металл + гидроксогруппа + кислотный остаток	(CuOH)₂CO₃, MgOHCl	Часть гидроксогрупп в основании не замещена

⚠️ В школьном курсе чаще всего работают со средними солями. Кислые соли нужно уметь распознавать и правильно называть. Основные соли в ОГЭ и ЕГЭ встречаются редко.

2. По числу катионов и анионов

Тип	Характеристика	Примеры
Двойные	Содержат два разных металла	KAl(SO₄)₂, NaKCO₃, KNaSO₄
Смешанные	Содержат два разных кислотных остатка	Ca(OCl)Cl, Pb(OH)NO₃
Комплексные	Содержат комплексный ион	K₄[Fe(CN)₆], [Ag(NH₃)₂]Cl

💡 В ОГЭ и ЕГЭ чаще всего встречаются средние и кислые соли. Двойные и смешанные соли — это уже более сложный материал для углублённого изучения.

---

Номенклатура солей

📌 Названия средних солей образуются от названия кислоты:

• Бескислородные кислоты (HCl, H₂S, HBr, HI, HF) → окончание «-ид»:

NaCl — хлорид натрия

Na₂S — сульфид натрия

KBr — бромид калия

NaF — фторид натрия

• Кислородсодержащие кислоты → окончание зависит от степени окисления:

Кислота	Степень окисления элемента	Соль (название)
H₂SO₄ (серная)	+6	Na₂SO₄ — сульфат натрия
H₂SO₃ (сернистая)	+4	Na₂SO₃ — сульфит натрия
HNO₃ (азотная)	+5	NaNO₃ — нитрат натрия
HNO₂ (азотистая)	+3	NaNO₂ — нитрит натрия
H₂CO₃ (угольная)	+4	Na₂CO₃ — карбонат натрия
H₂SiO₃ (кремниевая)	+4	Na₂SiO₃ — силикат натрия
H₃PO₄ (фосфорная)	+5	Na₃PO₄ — фосфат натрия
HClO₄ (хлорная)	+7	NaClO₄ — перхлорат натрия
HClO₃ (хлорноватая)	+5	NaClO₃ — хлорат натрия
HClO₂ (хлористая)	+3	NaClO₂ — хлорит натрия
HClO (хлорноватистая)	+1	NaClO — гипохлорит натрия

💡 Лайфхак: сульфат — от серной кислоты (высшая степень окисления серы +6), а сульфит — от сернистой (низшая степень +4).

📌 Названия кислых солей образуются с добавлением приставки «гидро-» (один атом H) или «дигидро-» (два атома H):

• NaHCO₃ — гидрокарбонат натрия (питьевая сода)
• NaHSO₄ — гидросульфат натрия
• KH₂PO₄ — дигидрофосфат калия
• NaH₂PO₄ — дигидрофосфат натрия

📌 Названия основных солей образуются с добавлением приставки «гидроксо-» или «дигидроксо-»:

• (CuOH)₂CO₃ — гидроксокарбонат меди(II) (малахит)
• MgOHCl — гидроксохлорид магния

Интересный факт: малахит (CuOH)₂CO₃ — это красивый зелёный минерал, который используют для изготовления украшений и поделок. Это пример основной соли!

---

Графические формулы солей

📌 Графические формулы солей показывают связь между металлом и кислотным остатком.

Примеры

• NaCl — Na⁺—Cl⁻ (ионная связь, без ковалентных связей между Na и Cl)
• Na₂SO₄ — два катиона Na⁺ и один анион SO₄²⁻ (ионная связь, внутри SO₄²⁻ — ковалентные связи S–O)
• NaNO₃ — Na⁺ и NO₃⁻ (ионная связь, внутри NO₃⁻ — ковалентные связи N–O)
• NaHCO₃ — Na⁺ и HCO₃⁻ (ионная связь, внутри HCO₃⁻ — ковалентные связи H–O и C–O)

💡 В солях связь между металлом и кислотным остатком всегда ионная. Внутри кислотного остатка — ковалентные связи.

---

Физические свойства солей

📌 Все соли при обычных условиях — твёрдые кристаллические вещества.

Цвет солей зависит от катиона:

Катион	Цвет соли	Примеры
Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Zn²⁺	Белые или бесцветные	NaCl, KCl, CaCO₃, MgSO₄, Al₂(SO₄)₃
Cu²⁺	Голубой	CuSO₄·5H₂O (медный купорос)
Fe²⁺	Зеленоватый	FeSO₄·7H₂O (железный купорос)
Fe³⁺	Жёлтый	FeCl₃·6H₂O
Cr³⁺	Зелёный	Cr₂(SO₄)₃
Ni²⁺	Зелёный	NiSO₄·7H₂O
Co²⁺	Розовый	CoCl₂·6H₂O
MnO₄⁻ (в составе солей)	Фиолетовый	KMnO₄

Интересный факт: безводный CoCl₂ — синего цвета, а его гидрат CoCl₂·6H₂O — розовый. Это свойство используется в химических «индикаторах влажности»: синяя соль становится розовой при попадании воды.

Растворимость солей в воде можно определить по таблице растворимости:

• Все нитраты (NO₃⁻) — растворимы.
• Все соли натрия, калия, рубидия, цезия и аммония — растворимы.
• Все хлориды (Cl⁻) — растворимы, кроме AgCl, PbCl₂, Hg₂Cl₂.
• Все сульфаты (SO₄²⁻) — растворимы, кроме BaSO₄, PbSO₄, CaSO₄ (малорастворим).
• Карбонаты (CO₃²⁻) и фосфаты (PO₄³⁻) — нерастворимы, кроме солей щелочных металлов и аммония.

⚠️ Таблицу растворимости нужно знать наизусть или уметь пользоваться ею на экзамене.

---

Получение солей

📌 Соли можно получить множеством способов. Вот основные:

1. Реакция металла с неметаллом

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Fe + S → FeS

2. Реакция металла с кислотой

Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

3. Реакция оксида с кислотой

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

4. Реакция основания с кислотой (нейтрализация)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

5. Реакция основания с кислотным оксидом

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

6. Реакция основного оксида с кислотным оксидом

CaO + CO₂ → CaCO₃

Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄

7. Реакция солей друг с другом (обмен)

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

8. Реакция металла с солью (замещение)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

📌 Получение кислых солей

Кислые соли можно получить:

1. Неполной нейтрализацией кислоты щёлочью:

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

KOH + H₂CO₃ → KHCO₃ + H₂O

2. Взаимодействием средних солей с соответствующими кислотами:

Na₂CO₃ + H₂CO₃ → 2NaHCO₃

Na₂SO₄ + H₂SO₄ → 2NaHSO₄

3. Взаимодействием средних солей с кислотными оксидами (в присутствии воды):

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

---

Химические свойства средних солей

📌 Соли проявляют разнообразные химические свойства.

1. Реакция с металлами

✅ Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb↓

⚠️ Активность металлов определяется по электрохимическому ряду напряжений.

2. Реакция с кислотами

✅ Соли слабых и летучих кислот реагируют с более сильными кислотами:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

3. Реакция с щелочами

✅ Соли реагируют со щелочами, если образуется нерастворимое основание:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

4. Реакция с другими солями

✅ Реакция идёт, если в результате образуется нерастворимая соль или газ:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

5. Разложение при нагревании

✅ Некоторые соли разлагаются при нагревании:

• Карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) разлагаются на оксид и CO₂:

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

MgCO₃ → MgO + CO₂↑

• Нитраты разлагаются с выделением кислорода (продукты зависят от активности металла):

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂↑ (нитрит + O₂)

2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂↑ + O₂↑ (оксид + NO₂ + O₂)

Интересный факт: именно разложением нитратов в древности получали азотную кислоту. Например, при нагревании селитры KNO₃ с серной кислотой выделялась HNO₃.

---

Практические задания

📌 Задание 1. Назовите следующие соли:

1. K₂SO₄
2. CaCO₃
3. AgCl
4. Na₃PO₄
5. Fe₂(SO₄)₃
6. AlCl₃
7. BaSO₄
8. Na₂SiO₃

📌 Задание 2. Определите, к какому типу относятся соли (средняя/кислая/основная):

1. NaHCO₃
2. Na₂CO₃
3. NaHSO₄
4. MgOHCl
5. KH₂PO₄
6. K₂SO₄

📌 Задание 3. Закончите уравнения реакций:

1. Fe + CuSO₄ →
2. Na₂CO₃ + HCl →
3. CuSO₄ + NaOH →
4. AgNO₃ + NaCl →
5. CaCO₃ → (при нагревании)

⚡️ Проверьте себя: 1) FeSO₄ + Cu; 2) NaCl + CO₂↑ + H₂O; 3) Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄; 4) AgCl↓ + NaNO₃; 5) CaO + CO₂↑.

Образец выполнения реального задания ОГЭ

Задание. И сульфат меди (II), и нитрат серебра взаимодействуют

• 1) с хлоридом калия
• 2) с соляной кислотой
• 3) с оксидом магния
• 4) с железом

Решение. Хлорид калия, сульфат меди (II), нитрат серебра – соли. Растворимые соли взаимодействуют друг с другом, если в результате реакции один из продуктов реакции выпадает в осадок (т. е. образуется малорастворимое в воде вещество). В случае взаимодействия нитрата серебра с хлоридом калия действительно образуется осадок (белый творожистый осадок хлорида серебра):

AgNO₃ + КCl = AgCl↓ + KNO₃

Но сульфат меди (II) с хлоридом калия не взаимодействует, в данном случае связывания ионов в растворе не происходит. Таким образом, вариант 1 не подходит.

Соляная кислота – сильный электролит. Сильные кислоты взаимодействуют с солями слабых кислот, вытесняя их из солей. Но сульфат меди (II) – соль сильной серной кислоты, а нитрат серебра – соль сильной азотной кислоты. Серная кислота может вытеснить азотную и соляную кислоты из кристаллических солей (не в растворах), так как HNO₃ и НCl – летучие кислоты, а серная – нелетучая. Соляная кислота вытеснить серную или азотную не может. Поэтому вариант 2 не подходит.

С оксидами соли взаимодействуют в редких случаях. Например, карбонаты при сплавлении взаимодействуют с оксидом кремния (IV). Средние соли при взаимодействии в растворе с кислотными оксидами соответствующих кислот превращаются в кислые соли (если такие для данных кислот существуют). В данном примере оксид магния не взаимодействует ни с сульфатом меди (II), ни с нитратом серебра. Ответ 3 не подходит.

Обе соли взаимодействуют с железом. Железо находится в электрохимическом ряду напряжений металлов до меди и до серебра:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Правильный ответ – 4 (с железом).

---

Памятка

• ✅ Соли — металл + кислотный остаток.
• ✅ Виды солей: средние (металл + кислотный остаток), кислые (металл + H + кислотный остаток), основные (металл + OH + кислотный остаток).
• ✅ Названия солей: от названия кислоты («хлорид», «сульфат», «карбонат», «нитрат», «фосфат», «силикат» и др.).
• ✅ Кислые соли имеют приставку «гидро-» (NaHSO₄), основные — «гидроксо-» (MgOHCl).
• ✅ Основные способы получения солей: металл + неметалл, металл + кислота, оксид + кислота, основание + кислота, соль + соль (обмен), металл + соль (замещение).
• ✅ Химические свойства солей: реакции с металлами (замещение), с кислотами, со щелочами, с другими солями, разложение при нагревании.

 

 

---

Вы смотрели конспект урока химии по теме «Соли: классификация, номенклатура и графические формулы». Выберите дальнейшее действие:

• Перейти к Списку конспектов по химии (по классам)
• Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
• Найти конспект в Кодификаторе ЕГЭ по химии