«Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса»

Ключевые слова конспекта: атомная единица массы, относительная атомная масса химических элементов, относительная молекулярная масса.

Размеры и массы молекул очень малы. Но размеры и массы атомов ещё меньше. Например, масса самого лёгкого атома — атома водорода равна ≈ 1,67 • 10^–24 г (или 1,67 • 10^–27 кг), масса атома кислорода ≈ 2,6568 • 10^–23 г, а масса атома углерода ≈ 1,99 • 10^–23 г. Эти величины называют абсолютной атомной массой. Производить расчёты с такими числами неудобно. Поэтому для измерения атомов и молекул была введена относительная атомная масса, которую принято называть атомная единица массы (а.е.м.)
Атомная единица массы — это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

 1 а. е. м. = 1,99265 • 10^-23 г : 12 = 1,66054 • 10^-24 г

Разделив массу атома какого-либо химического элемента на 1/12 массы атома углерода, получают величину, которую называют относительной атомной массой и обозначают А_r (А — от слова «атом», r — от латинского слова relativus — относительный). Например, относительную атомную массу водорода и кислорода вычисляют следующим образом:

Относительная атомная масса элемента (А_r) показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а. е. м.

Обратите внимание! На Земле встречаются три разновидности атомов углерода, различающиеся только массой. Такие разновидности атомов одного и того же элемента называют изотопами. В данном случае речь идёт о разновидности, масса атомов которой в атомных единицах массы равна 12. Встречаются на земле и три разновидности атомов водорода, абсолютная и относительная масса каждого изотопа представлена в таблице:

Так как первую таблицу относительных атомных масс ряда элементов составил английский учёный Джон Дальтон в 1803 г, то в память о его трудах химики иногда называют атомную единицу массы дальтоном (сокращённо Da).  Значение относительной атомной массы каждого химического элемента приведено в периодической таблице Д. И. Менделеева. На практике эти значения обычно округляют до целых чисел.

Относительная молекулярная масса

Массу молекул, так же как массу атомов, принято выражать в атомных единицах массы. Разделив массу молекулы какого-либо вещества на 1/12 массы атома углерода, получают величину, которую называют относительной молекулярной массой вещества.

Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

Относительная молекулярная масса М_r — безразмерная величина. Она складывается из относительных атомных масс элементов, составляющих молекулу, например:

Таким образом, относительная молекулярная масса позволяет понять, что масса молекулы воды (H₂O) в 18 раз больше 1/12 массы атома углерода. А масса молекулы углекислого газа (СО₂) в 44 раза больше 1/12 массы атома углерода.

Конец конспекта «Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса».

Следующая тема: «Закон постоянства состава веществ».