Неорганические и органические основания

Ключевые слова конспекта: Основания в свете атомно–молекулярного учения. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протонной теории. Общие химические свойства оснований. Неорганические и органические основания.

Определения оснований.

Основания — химические антонимы кислот. Дадим определение оснований в свете атомно-молекулярного учения. Основания — это сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксид-анионов.

Общая формула оснований: М(ОН)_n, где М — металл, n — степень окисления (заряд иона) металла.

Рассмотрим, как характеризуются основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания — это электролиты, диссоциирующие на катион металла и анионы гидроксогрупп. Однако это определение не охватывает многие вещества, проявляющие основные свойства: бескислородные основания, гетероциклические основания и др. Более широко трактует понятие оснований протонная теория Бренстеда—Лоури.

В курсе органической химии мы рассматривали класс соединений — амины как органические основания. Почему его относят к основаниям?

В протонной теории основания — это акцепторы катионов водорода. Аммиак и амины принимают катионы водорода по донорно-акцепторному механизму, и поэтому эти соединения относят к основаниям. Например, при растворении в воде аммиака и метиламина обнаруживаются с помощью индикатора гидроксид-анионы:

Следовательно, мы можем дать определение оснований в свете протонной теории. Основания — это вещества, способные присоединять к себе протоны (акцепторы протонов), т. е. отрывать их у других веществ, например у воды. Кстати, щёлочи соответствуют такому определению, так как они успешно отрывают протоны у кислот, образуя при этом воду:

NaOH + НСООН —> HCOONa + Н2O
ОН^– + НСООН = НСОО^– + Н₂O
КОН + HNО₃ = KNО₃ + Н₂O
ОН^– + Н⁺ = Н₂O

Ионные уравнения показывают, что от кислоты протон забирает гидроксид-анионы.

Химические свойства оснований.

1. Бескислородные основания взаимодействуют с кислотами, как вы могли убедиться, изучая предыдущий конспект.

Наиболее характерные химические свойства щелочей и нерастворимых в воде оснований вам хорошо известны.

2. Щёлочи взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями:
3. Подобно кислотам, основания могут проявлять окислительные и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с металлами и основными оксидами:
   а) окислительные:  2КОН + Si + Н₂O = K₂SiО₃ + 2Н₂↑
   б) восстановительные:  2NH₃ + 3СuО = 3Cu + N₂↑ + ЗН₂O
4. Щёлочи взаимодействуют с органическими веществами: галогенпроизводными, фенолами, сложными эфирами и др.
   СН₃—CH₂Br + NaOH —> СН₃—СН₂—ОН + NaBr
   С₆Н₅ОН + КОН —> С₆Н₅ОК + Н₂O 
5. Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами и разлагаются при нагревании: 

Дополнительные материалы (таблицы)

Конспект урока по химии «Неорганические и органические основания». В учебных целях использованы цитаты из пособия «Химия. 11 класс : учеб, для общеобразоват. организаций : базовый уровень / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М. : Просвещение». Выберите дальнейшее действие:

• Вернуться к Списку конспектов по химии
• Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
• Найти конспект в Кодификаторе ЕГЭ по химии