«Закон постоянства состава веществ»

Ключевые слова конспекта: Закон постоянства состава веществ

В молекуле воды на 2 атома водорода приходится 1 атом кислорода. Учитывая это и значения относительных атомных масс, можно легко вычислить соотношение масс водорода и кислорода в молекуле воды:

 2А_r(Н) : А_r(O) = (2 • 1) : (1 • 16) = 1 : 8

То есть для получения воды нужно смешать водород и кислород в массовом соотношении 1 : 8. Если же их смешать в другом соотношении масс, например, 3 г водорода смешать с 8 г кислорода, то химическая реакция произойдёт, но 2 г водорода в реакцию не вступят. Нетрудно понять, что таким же должно быть соотношение масс водорода и кислорода в любом количестве воды, т. е. состав воды всегда постоянен. Постоянным составом обладает большое число химических соединений.

Закон постоянства состава веществ был открыт французским учёным Ж. Прустом в 1799—1806 гг. Закон был сформулирован так: Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

• Тем не менее Закон постоянства состава веществ не является всеобщим. Он справедлив только для веществ, имеющих молекулярное строение. Состав веществ немолекулярного строения часто зависит от способа их получения.

На основе закона постоянства состава можно производить различные расчёты.

Задача. Определите массу серы, реагирующей без остатка с 5 г медных опилок, если медь и сера в данном случае соединяются в соотношении масс 2 : 1.

Решение.

• 2 г меди соединяются с 1 г серы
• 5 г меди соединяются с х г серы

2 г : 5 г = 1 г : х г

х = (5 • 1) : 2 = 2,5 г серы

Конспект урока «Закон постоянства состава веществ».

Следующая тема: «Химическая формула».