Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1 с ответами

Контрольная работа № 1 по химии в 9 классе «Классификация химических реакций» с ответами (3 варианта) для УМК Рудзитис, Фельдман. Автор работы: Т.А.Боровских. Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1.


 

Контрольная работа № 1 
«Классификация химических реакций»

КР-1. Вариант 1 

  1. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. На каких рисунках изображены окислительно-восстановительные реакции? Ответ обоснуйте. 
  2. Определите степени окисления элементов и роль (окислитель/ восстановитель) частицы в ОВР, название процесса (окисление/ восстановление) и число электронов, принимающих в них участие:
    а) по формуле соединения (полученные значения запишите над символами элементов) для выделенных соединений определите, окислителем или восстановителем оно является в ОВР
    NaH, PbO, SiO2, SO3, Р2O3, Li3N, PbO2, N2O5, КСlO3, K2MnO4.
    б) по следующим схемам:
    1) 2Вг – 2е  → Вг2х= ______;   4) Сl+5 + 6е  →  Сlх= ______
    2) Fe0 – 3e  →  Fex= _______;   5) S+6 ______  →  S+4 ______
    3) O20 + 4е  →  2Oх= ______;   6) S0 ______  →  S+6 ______
  3. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
    1) _КСlO3 + _S  → _КСl + _SO2
    2) _KMnO4 + _H2S + ______ = _MnSO4 + _S + ___ + ____
  4. Дан ряд веществ: оксид меди(II), соляная кислота, гидроксид калия, водород, карбонат натрия. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  5. Проведите вычисления, связанные с тепловым эффектом химической реакции:
    1) Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS2 согласно термохимическому уравнению реакции 4FeS2 (TB.) + 11О2(Г) = 8SО2(Г) + 2Fe2О3(TB) + 3310 кДж.
    2) При соединении 2,3 г натрия с хлором выделяется 20,57 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.
  6. Химическая реакция протекает по уравнению 3А + В = С. По приведённым в таблице экспериментальным данным рассчитайте концентрации веществ через 30 минут после начала реакции и среднюю скорость реакции в данном промежутке времени.

  1. При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой реакции возрастает в 2 раза. При 20 °С скорость реакции равна 0,04 моль/(л • ч). Какова будет скорость этой реакции при 30 °С?
    Постройте график зависимости скорости реакции от температуры для данных условий.
  2. Проанализируйте возможность изменения скорости реакции:
    1) Приведите все факторы, способствующие увеличению скорости химической реакции FeO(TB.) + СО (Г) → Fe  (TB.) + СО2 (Г).
    2) Перечислите факторы, которые не влияют на скорость реакции 2С(TB.) + СО2(Г) = 2СО(Г)
  3. 1) Рассмотрите факторы, влияющие на состояние равновесия реакции N2(Г)+ О2(Г) ⇔ 2NO(Г)Q.
    2) Какие факторы позволят сместить равновесие в системе в сторону продуктов реакции I2(Г) + Сl2(Г) ⇔ 2IСl(Г) + Q?

Ответы на задания Варианта 1

 

КР-1. Вариант 2

  1. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.
    На каких рисунках изображены окислительно-восстановительные реакции? Ответ обоснуйте.
  2. Определите степени окисления элементов и роль (окислитель и восстановитель) частицы в ОВР, название процесса и число электронов, принимающих в них участие:
    а) по формуле соединения (полученные значения запишите над символами элементов) для выделенного соединения определите, окислителем или восстановителем оно является в ОВР
    SiF4, HBr, СuСl2, РСl3, NaBr, Na3N, Mg2Si, NaNO3, K3PO4, Al2(SO4)3
    б) по следующим схемам:
    1) 2Сl – 2е  → Сl2x= ______;   4) N+5 + 8e  →  Nx= _______
    2) Аl0 – 3е  →  Аlx= ______;    5) Mn+7 ______  →  Mn+4 _______
    3) N20 + 6е  →  2Nx= _______;   6) N+2 _____  →  N+4 _______
  3. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
    1) _КМnO4 + _KBr + _H2SO4 = _MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O
    2) _FeSO4 + _KMnO4 + ______ = _Fe2(SO4)3 + _MnSO4 + _____ + _____
  4. Дан ряд веществ: оксид железа(II), гидроксид натрия, оксид углерода(II), серная кислота, карбонат кальция. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно–восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  5. Проведите вычисления, связанные с тепловым эффектом химической реакции:
    1) Термохимическое уравнение сгорания железа:
    4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 + 1646 кДж.
    В результате реакции выделилось 2057,5 кДж. Определите массу образовавшегося при этом оксида железа(III).
    2) При сгорании 1,3 г цинка выделяется теплота количеством 6,96 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
  6. Химическая реакция протекает по уравнению А + В = 2С. По приведённым в таблице экспериментальным данным рассчитайте концентрации веществ через 30 минут после начала реакции и среднюю скорость реакции в данном промежутке времени.

  1. При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой реакции возрастает в 2 раза. При 20 °С скорость реакции равна 0,04 моль/(л • ч). Какова будет скорость этой реакции при 40 °С?
    Постройте график зависимости скорости реакции от температуры для данных условий.
  2. 1) Рассмотрите факторы, способствующие увеличению скорости реакции 2NO2(Г) = 2NO(Г) + О2(Г).
    2) Перечислите факторы, которые не влияют на скорость реакции Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Сu.
  3. 1) Рассмотрите факторы, влияющие на состояние равновесия на примере системы 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 + Q.
    2) Определите, какие факторы позволят сместить равновесие в сторону продуктов реакции на примере системы Fe2O3(ТВ) + 3СО(Г)  ⇔  2Fe(TB.) + 3СO2(Г) + Q.

Ответы на задания Варианта 2

 

КР-1. Вариант 3

  1. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.
    На каких рисунках изображены окислительно-восстановительные реакции? Ответ обоснуйте.
  2. Определите степени окисления элементов и роль (окислитель и восстановитель) частицы в ОВР, название процесса и число электронов, принимающих в них участие:
    а) по формуле соединения (полученные значения запишите над символами элементов) для выделенного соединения определите, окислителем или восстановителем оно является в ОВР
    CuCl, SbCl3, P2O5, N2O3, MnO, CrO3, Na2S, Al4C3, Zn(NO3)2, HNO3
    б) по следующим схемам:
    1) 2N–3 – 6е —> N2x= _____;   4) N+5 + 3е  —>  Nx= ______
    2) Са0 – 2е  —>  Сах= _____;   5) Сг+6 ______  —>  Сг+3 ______
    3) Сl20 + 2е  —>  2Сlх= ______;   6) N–3 _____ —>  N+2 _____
  3. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
    1) _KNO2 + _КМnO4 + _Н2O = _KNO3 + _МnO2 +_КОН
    2) _KMnO4 + _KBr + ____ = _MnSO4 + Вг2 + ___ + ____
  4. Дан ряд веществ: оксид хрома(III), серная кислота, гидроксид натрия, алюминий, сульфит натрия. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  5. Проведите вычисления, связанные с тепловым эффектом химической реакции:
    1) Дано термохимическое уравнение: 2С(ТВ.) + Н2(Г) = С2Н2(Г) – 228 кДж. В реакции поглотилось 95 кДж теплоты. Определите массу углерода, вступившего в реакцию.
    2) При полном восстановлении 48 г оксида железа(III) избытком алюминия выделилось 256,2 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
  6. Химическая реакция протекает по уравнению А + 2В = С. По приведённым в таблице экспериментальным данным рассчитайте концентрации веществ через 30 минут после начала реакции и среднюю скорость реакции в данном промежутке времени.

  1. При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой реакции возрастает в 2 раза. При 20 °С скорость реакции равна 0,04 моль/(л•ч). Какова будет скорость этой реакции при 10 °С?
    Постройте график зависимости скорости реакции от температуры для данных условий.
  2. Рассмотрите факторы, которые влияют или нет на скорость химической реакции.
    1) Приведите все факторы, способствующие увеличению скорости химической реакции 2CuS(ТВ.) + 3О2(Г) = 2CuO(ТВ.) + 2SО2(Г).
    2) Перечислите факторы, которые не влияют на скорость реакции СаО(TB.) + 3С(ТВ.) = СаС2(ТВ.) + СО(Г).
  3. 1) Рассмотрите все факторы, влияющие на состояние равновесия на примере системы СО2(Г) + С(ТВ.) ⇔ 2СО(Г)Q.
    2) Определите, какие факторы позволят сместить равновесие в сторону продуктов реакции на примере системы 3O2(Г) ⇔ 2O3(Г)Q.

Ответы на задания Варианта 3

 


Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Классификация химических реакций» с решениями и ответами (3 варианта). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис, Фельдман.

 

Добавить комментарий

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней